銀的物理化學性質

[編輯本段]物理性質
　　密度：10.53克/立方厘米（20℃）
　　熔點：961.78℃
　　沸點：2213℃
　　熔解熱：11.30千焦/摩爾
　　汽化熱：250.580千焦/摩爾
　　反射率：91%
　　有良好的柔韌性和延展性，延展性僅次于金，能壓成薄片，拉成細絲。1克銀可以拉成1800米長的細絲，可軋成厚度為1/100000毫米的銀箔，是導電性和導熱性最好的金屬。
　　晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
　　晶胞參數：
　　a = 408.53 pm
　　b = 408.53 pm
　　c = 408.53 pm
　　α = 90°
　　β = 90°
　　γ = 90°
　　電子層排布：2-8-18-18-1
　　常見化合價：+1
　　氧化態：
　　Main Ag+1
　　Other Ag0, Ag+2, Ag+3
　　電離能 (kJ /mol)
　　M - M+ 731
　　M+ - M2+ 2073
　　M2+ - M3+ 3361
　　M3+ - M4+ 5000
　　M4+ - M5+ 6700
　　M5+ - M6+ 8600
　　M6+ - M7+ 11200
　　M7+ - M8+ 13400
　　M8+ - M9+ 15600
　　M9+ - M10+ 18000
[編輯本段]化學性質:
　　銀的特征氧化數為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。
　　但當空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學反應方程式為：
　　4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
　　銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：
　　加熱
　　2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
　　銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
　　473K
　　2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色
　　加熱
　　2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色
　　加熱
　　2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黃色
　　加熱
　　2Ag + I2 ===== 2AgI 黃色
　　銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag2S：
　　加熱
　　2Ag + S ==== Ag2S
　　銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。
　　鹽酸和王水只能使銀表面發生氯化，而生成氯化銀薄膜。
　　銀具有很好的耐堿性能，不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發生作用。